CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O | CO2 + Ba(OH)2 ra BaCO3 (tỉ lệ 1:1).

Phản ứng CO₂ + Ba(OH)₂ tỉ trọng 1 : 1 rời khỏi BaCO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và đã được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài xích luyện sở hữu tương quan về Ba(OH)₂ sở hữu câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: ba(oh)2 có kết tủa không

CO₂ + Ba(OH)₂ → H₂O + BaCO₃ ↓

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CO₂ ứng dụng Ba(OH)₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

kết tủa trắng

2. Điều khiếu nại phản xạ CO₂ra Ba(OH)₂

Phản ứng xẩy ra ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức phản xạ cho tới CO₂ ứng dụng với hỗn hợp Ba(OH)₂

Sục khí CO₂ qua quýt ống thử hoặc bình chứa chấp hỗn hợp Ba(OH)₂.

4. Hiện tượng chất hóa học CO₂ ứng dụng với hỗn hợp Ba(OH)₂

Xuất hiện tại kết tủa Trắng bari cacbonat (BaCO₃). Tuy nhiên nếu như sục cho tới dư CO₂ thì kết tủa này tiếp tục tan dần dần theo đòi phản ứng:

BaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

5. Mở rộng lớn việc CO₂ ứng dụng với kiềm

Xét việc sục CO₂ sục vô hỗn hợp kiềm.

Quảng cáo

- Phương trình hóa học:

CO₂ + 2OH^- → $C O_{3}^{2 -}$ + H₂O (1)

CO₂ + OH^- → $H C O_{3}^{-}$ (2)

- Xét tỉ lệ: $T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}}$

+ Nếu T ≥ 2 : chỉ tạo nên muối bột $C O_{3}^{2 -}$

Bảo toàn nhân tố C → $n_{C O_{2}} = n_{C O_{3}^{2 -}}$

+ Nếu T ≤ 1 : chỉ tạo nên muối bột $H C O_{3}^{-}$

Bảo toàn nhân tố H → $n_{O H^{-}} = n_{H C O_{3}^{-}}$

+ Nếu 1 < T < 2 : tạo nên cả muối bột $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$

Bảo toàn nhân tố → $n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}; n_{H C O_{3}^{-}} = n_{C O_{2}} - n_{C O_{3}^{2 -}}$

- Để giải chất lượng tốt việc này cần thiết kết hợp nhuần nhuyễn bảo toàn nhân tố và bảo toàn khối lượng:

+ m_muối = $m_{K L} + m_{C O_{3}^{2 -}} + m_{H C O_{3}^{-}}$ = m_{muối bột cacbonat} + m_{muối bột hidrocacbonat} (muối này không tồn tại thì cho tới bởi vì 0).

- Nếu cation của hỗn hợp kiềm là $B a^{2 +}, C a^{2 +}$ thì đối chiếu với số mol $C O_{3}^{2 -}$ với số mol cation $B a^{2 +}, C a^{2 +}$ nhằm suy rời khỏi số mol kết tủa.

+ Trường hợp: $n_{C O_{3}^{2 -}} > n_{M^{2 +}} \Rightarrow n_{↓} = n_{M^{2 +}}$

Quảng cáo

+ Trường hợp: $n_{C O_{3}^{2 -}} < n_{M^{2 +}} \Rightarrow n_{↓} = n_{C O_{3}^{2 -}}$

- Nếu sau phản xạ, tổ chức cô cạn hỗn hợp nhận được kết tủa thì hỗn hợp chứa chấp láo hợp ý muối bột $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$ .

Ví dụ: $B a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{o}}{\to} B a C O_{3} ↓ + C O_{2} + H_{2} O$

6. Bài luyện áp dụng minh họa

Câu 1. Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ba(OH)₂, hiện tượng lạ để ý được là

A. sở hữu kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan

B. không tồn tại hiện tượng lạ gì vô xuyên suốt quy trình thực hiện

C. khi đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó sở hữu kết tủa xuất hiện

D. sở hữu kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ba(OH)₂xảy rời khỏi phản ứng:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + BaCO₃ ↓ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện tại kết tủa Trắng tăng dần dần cho tới cực to, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 2. Cho láo hợp ý bao gồm Na₂O, BaO, MgO, Al₂O₃ vào một trong những lượng nước dư, thu được
dung dịch X và hóa học rắn Y. Sục khí CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp X, nhận được kết tủa là

Quảng cáo

A. MgO.

B. Mg(OH)₂.

C. Al(OH)₃.

D. BaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình phản xạ minh họa

Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH^–

BaO + H₂O → Ba²⁺ + 2OH^–

Al₂O₃ + 2OH^– →2AlO₂^– + H₂O

Vậy hỗn hợp X sở hữu chứa chấp Na⁺, Ba²⁺, AlO₂^–, OH^– (có thể dư)

Khi sục CO₂ dư vô dd X:

CO₂ + OH^– → HCO₃^–

CO₂+ AlO₂^– + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^–

Vậy kết tủa nhận được sau phản xạ là Al(OH)₃

Câu 3. Để phân biệt 2 hỗn hợp chứa: NaOH và Ba(OH)₂ đựng vô 2 lọ tổn thất nhãn, hoàn toàn có thể người sử dụng hóa hóa học này sau đây?

A. Al₂O₃

B. BaCl₂

C. HCl

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dùng CO₂nhận biết NaOH và Ba(OH)₂.

+ Xuất hiện tại kết tủa trắng: Ba(OH)₂;

+ Không hiện tại tượng: NaOH.

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Câu 4. Quá trình tạo nên trở thành thạch nhũ trong số hầm động đá vôi kéo dãn dài sản phẩm triệu năm. Quá trình này được lý giải bởi vì phương trình chất hóa học này tại đây ?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

B. Mg(HCO₃)₂→ MgCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃+ CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺+ CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Quá trình tạo nên thạch nhũ vô hầm động là do: Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng nghịch: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ lý giải sự xâm thực của nước mưa.

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Câu 5. Cho những khí: C₄H₆, CH₄, CO₂. Dùng hóa hóa học này nhằm phân biệt những khí trên?

A. Dung dịch AgNO₃ và hỗn hợp KMnO₄.

B. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp KMnO₄.

C. Dung dịch Ba(OH)₂ và quỳ tím độ ẩm.

D. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp Ba(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn những khí bên trên qua quýt hỗn hợp Br₂ thấy hiện tại tượng:

Dung dịch brom nhạt nhẽo màu sắc dần dần cho tới tổn thất màu sắc là C₄H₆.

Phương trình hóa học:

C₄H₆ + 2Br₂ → C₄H₆Br₄.

Không thấy hiện tượng lạ là CH₄, CO₂.

Dẫn khí CH₄, CO₂ qua quýt hỗn hợp Ba(OH)₂ thấy hiện tại tượng:

Xuất hiện tại kết tủa Trắng là CO₂.

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Không sở hữu hiện tượng lạ gì là CH₄.

Câu 6. Phải người sử dụng từng nào lit CO₂ (đktc) nhằm hòa tan không còn đôi mươi g CaCO₃ nội địa, fake sử chỉ mất 50% CO₂ ứng dụng. Phải thêm thắt ít nhất từng nào lit dd Ca(OH)₂ 0,01 M vô hỗn hợp sau phản xạ nhằm nhận được kết tủa tối nhiều. Tính lượng kết tủa:

A. 4,48 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

B. 8,96 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

C. 8,96 lit CO₂, đôi mươi lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

D. 4,48 lit CO₂, 12 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 30 g kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C a C O_{3}}$ = $\frac{20}{100}$ = 0,2 mol

Phương trình hóa học

Xem thêm: bao nhiêu điểm là liệt

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

x……….x………………………..x

Phương trình chất hóa học tớ có

n_{CO2 lý thuyết} = x = n_CaCO3 = 0,2 mol

=> _{$n_{C O_{2}}$}_tt = $\frac{{n_{C O_{2}}}_{/ l t}}{50 %}$ .100% = 0,4 mol

$V_{C O_{2} / t t}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta sở hữu phương trình phản xạ hóa học

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

x………………x…………….x

Vậy ít nhất phải là x = 0,2 mol ⇒ $V_{C a {(O H)}_{2}}$ = $\frac{0,2}{0,01}$ = đôi mươi lít

$n_{C a C O_{3}}$ = 2x = 0,4 mol

⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g

Câu 7. Cho 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) hít vào vô 100 ml dd Ba(OH)₂ sở hữu độ đậm đặc aM nhận được 6,51 g ↓ Trắng, trị số của a là:

A. 0,3

B . 0,4

C. 0,5

D. 0,6

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta sở hữu 0,05 mol SO₂ + 0,1.a Ba(OH)₂ → 0,03 mol BaSO₃

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

BaSO₃ + SO₂ + H₂O → Ba(HSO₃)₂ (2)

Theo phương trình (1) $n_{S O_{2}}$ = 0,1.a mol; $n_{B a S O_{3}}$ = 0,1.a mol

Theo phương trình (2) $n_{B a S O_{3}}$ = 0,1a - 0,03 mol => $n_{S O_{2}}$ = 0,2a - 0,03 mol

Tổng số mol SO₂ là: $n_{S O_{2}}$ = 0,1a + 0,1a - 0,03 = 0,05 → a = 0,4M

Câu 8. Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) qua quýt 250ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản xạ nhận được m gam muối bột khan. Tính độ quý hiếm của m?

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 17,9 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 1< T < 2 nên đưa đến 2 muối bột NaHCO₃ và Na₂CO₃

Gọi x và hắn theo lần lượt là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta sở hữu những phương trình phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← hắn (mol)

Theo bài xích rời khỏi và phương trình phản xạ tớ sở hữu hệ phương trình như sau

n_CO2 = x + hắn = 0,2 (3)

n_NaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình tớ sở hữu x = 0,15 (mol) và hắn = 0,05 (mol)

Khối lượng muối bột khan thu được:

$m_{N a H C O_{3}}$ + $m_{N a_{2} C O_{3}}$ = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam

Câu 9. Hấp thụ trọn vẹn 15,68 lít khí CO₂(đktc) vô 500ml hỗn hợp NaOH sở hữu độ đậm đặc C mol/lít. Sau phản xạ nhận được 65,4 gam muối bột. Tính C.

A. 1,5M

B. 3M

C. 2M

D. 1M

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C O_{2}}$ = 0,7 mol

Gọi số mol của muối bột NaHCO₃và Na₂CO₃ theo lần lượt là x và y

Ta sở hữu những phương trình phản xạ hóa học:

CO₂+ NaOH → NaHCO₃ (1)

x ←x← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ←2y← hắn (mol)

Theo bài xích rời khỏi và phương trình phản xạ tớ sở hữu hệ phương trình như sau

<![if !vml]><![endif]>= x + hắn = 0,7 (3)

Khối lượng của muối bột là:

84x + 106y = 65.4 (4)

Giải hệ kể từ (3) và (4) tớ được: x = 0,4 (mol) và hắn = 0,3 (mol)

Từ phương trình phản xạ tớ có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

Vậy độ đậm đặc của 500ml ( tức 0,5 l) hỗn hợp NaOH là C = $\frac{1}{0.5}$ = 2M

Câu 10: Sục 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vô 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Tính lượng kết tủa thu được?

A. 9,85 gam

B. 9,65 gam

C. 10,05 gam

D. 10,85 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${n_{C O}}_{2} = 0,2 m o l, n_{O H^{-}} = 0,25 m o l, n_{B a^{2 +}} = 0,1 m o l$

Ta thấy: 1< T = 1,25 < 2 => tạo nên cả muối bột $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$

$\begin{matrix} C O_{2} + 2 O H^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \\ 0,125 0,25 \to 0,125 \\ C O_{2} + C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \to 2 H C {O_{3}}^{-} \\ 0,075 \to 0,075 \to 1,5 \end{matrix}$

$n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0,05 m o l < n_{B a^{2 +}}$

$n_{↓} = 0,05 m o l$

⇒ m↓ = 0,05 . 197 = 9,85g.

Câu 11: Sục 2,24 lít khí CO₂ vô 200ml hỗn hợp NaOH 1M nhận được hỗn hợp X. Tính lượng muối bột vô X?

A. 15 g

B. đôi mươi g

C. 10 g

D.10,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{matrix} n_{C O_{2}} = 0,1 m o l, n_{N a O H} = 0,2 m o l \\ \Rightarrow T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = 2 \end{matrix}$

=>Dung dịch X chỉ chứa chấp 1 muối bột là Na₂CO₃

$\begin{matrix} \Rightarrow n =_{N a_{2} C O_{3}} n_{C O_{2}} \\ \Rightarrow m =_{N a_{2} C O_{3}} 0,1.106 = 10,6 g a m \end{matrix}$

Câu 12. Cho V lít (đktc) CO₂ ứng dụng với 200 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 1M nhận được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

A. 2,24 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 hoặc 6,72 lít
Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C a {(O H)}_{2}} = 0,2 m o l; n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Trường hợp ý 1: Chỉ tạo nên muối bột CaCO₃

$\begin{matrix} \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l \\ \Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,1.22,4 = 2,24 l i t \end{matrix}$

Trường hợp ý 2: Tạo láo hợp ý 2 muối

Bảo toàn nhân tố Ca : $n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Bảo toàn nhân tố C $\Rightarrow n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} + n_{↓ C a C O_{3}} = 0,3 m o l$

$\Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,3.22,4 = 6,72 l i t$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Ba(OH)₂ + 2CO₂ → Ba(HCO₃)₂
Ba(OH)₂ + SO₂ → H₂O + BaSO₃ ↓
Ba(OH)₂ + 2SO₃ → Ba(HSO₄)₂
Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O
2Ba(OH)₂ + 4NO₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + Ba(NO₂)₂
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → 6H₂O + Ba₃(PO₄)₂
3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → 6H₂O + BaHPO₄
Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O
Ba(OH)₂ + H₂S → 2H₂O + BaS
Ba(OH)₂ + 2H₂S → 2H₂O + Ba(HS)₂
Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → 2NaOH + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → 2KOH + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → 2H₂O + 2NH₃ + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → 2H₂O + Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → H₂O + NaOH + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + KHCO₃ → H₂O + KOH + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + 2KHCO₃ → H₂O + K₂CO₃ + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → 2H₂O + NH₃ + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + 2NH₄HCO₃ → 2H₂O + 2NH₃ + Ba(HCO₃)₂
Ba(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + 2H₂O + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → H₂O + 2BaCO₃ ↓
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃ ↓
Ba(OH)₂ + FeCl₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂ ↓
3Ba(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → 3Ba(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃ ↓
Ba(OH)₂ + Fe(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂ ↓
3Ba(OH)₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + FeSO₄ → Fe(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + CuCl₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂ ↓
Ba(OH)₂ + Cu(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Cu(OH)₂ ↓
Ba(OH)₂ + MgSO₄ → Mg(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + MgCl₂ → BaCl₂ + Mg(OH)₂ ↓
Ba(OH)₂ + Mg(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Mg(OH)₂ ↓
Ba(OH)₂ + Zn(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Zn(OH)₂ ↓
Ba(OH)₂ + ZnCl₂ → BaCl₂ + Zn(OH)₂ ↓
Ba(OH)₂ + ZnSO₄ → Zn(OH)₂ + BaSO₄ ↓
3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3BaSO₄ ↓
3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaCl₂
4Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 4H₂O + Ba(AlO₂)₂
3Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3Ba(NO₃)₂
4Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ → 3Ba(NO₃)₂ + 4H₂O + Ba(AlO₂)₂
Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → 4H₂O + Ba(AlO₂)₂
Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → 3H₂ + Ba(AlO₂)₂
Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → H₂O + Ba(AlO₂)₂
Ba(OH)₂ + CrSO₄ → Cr(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓
4Ba(OH)₂ + 3Cr(NO₃)₃ → 3Ba(NO₃)₂ + 4H₂O + Ba(CrO₂)₂
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → 2KOH + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + Cs₂SO₄ → 2CsOH + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + 2NaHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + 2KHSO₄ → 2H₂O + K₂SO₄ ↓ + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + Ba(HSO₄)₂ → 2H₂O + 2BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + Ca(HSO₄)₂ → 2H₂O + CaSO₄ ↓ + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₃ → 2NaOH + BaSO₃ ↓
Ba(OH)₂ + K₂SO₃ → 2KOH + BaSO₃ ↓
Ba(OH)₂ + 2NaHSO₃ → 2H₂O + Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓
Ba(OH)₂ + 2KHSO₃ → 2H₂O + K₂SO₃ + BaSO₃ ↓
Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃ ↑ + BaSO₄ ↓
Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃ ↑
Ba(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃ ↑
Ba(OH)₂ + (NH₂)₂CO → 2NH₃ ↑ + BaCO₃ ↓
Ba(OH)₂ + 2NH₄ClO₃ → 2H₂O + 2NH₃ ↑ + Ba(ClO₃)₂
Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O
Ba(OH)₂ + NH₄HSO₄ → 2H₂O + NH₃ ↑ + BaSO₄ ↓
3Ba(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → 6NaOH + Ba₃(PO₄)₂ ↑
3Ba(OH)₂ + 2K₃PO₄ → 6KOH + Ba₃(PO₄)₂ ↓
3Ba(OH)₂ + 2NaH₂PO₄ → 2NaOH + Ba₃(PO₄)₂ ↓
3Ba(OH)₂ + 2KH₂PO₄ → 2KOH + Ba₃(PO₄)₂ ↓
3Ba(OH)₂ + Ca(H₂PO₄)₂ → Ca(OH)₂ + 4H₂O + Ba₃(PO₄)₂ ↓
6Ba(OH)₂ + 3Ca(H₂PO₄)₂ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 12H₂O + 2Ba₃(PO₄)₂ ↓
Ba(OH)₂ + 2AgNO₃ → Ag₂O ↓ + Ba(NO₃)₂ + H₂O
2Ba(OH)₂ + K₂Cr₂O₇ → H₂O + 2KOH + 2BaCrO₄ ↓
Ba(OH)₂ + K₂CrO₄ → 2KOH + BaCrO₄ ↓
3Ba(OH)₂ + XeO₃ → 3H₂O + Ba₃XeO₆
Ba(OH)₂ + 2CH₃CH(NH₃Cl)COOH → (CH₃CH(NH₃Cl)COO)₂Ba + 2H₂O
Ba(OH)₂ + 2CH₃COOH → 2H₂O + (CH₃COO)₂Ba
Ba(OH)₂ + 2CH₃COOC₂H₅ → 2C₂H₅OH + (CH₃COO)₂Ba
Ba(OH)₂ + H₂O₂ → 2H₂O + BaO₂
Ba(OH)₂ + Ba(HS)₂ → 2H₂O + BaS
Ba(OH)₂ + Fe(CO)₅ → BaCO₃ ↓ + H₂Fe(CO)₄
6Ba(OH)₂ + 6I₂ → 6H₂O + Ba(IO₃)₂ + 5BaI₂
2Ba(OH)₂ + KAl(SO₄)₂ → Al(OH)₃ + KOH + 2BaSO₄ ↓
Phản ứng nhiệt độ phân: Ba(OH)₂ → BaO + H₂O

Săn SALE shopee mon 9:

Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá thành tương đối mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

CHỈ TỪ 250K 1 BỘ TÀI LIỆU GIÁO ÁN, ĐỀ THI, KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Bộ giáo án, đề thi đua, bài xích giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-bari-ba.jsp

Xem thêm: lịch thi đấu bóng đá seagame 32